Привет всем. Помогите пожалуйста решить два задания из Химии, очень нужна четверка в аттестат, а я полный ноль в Химии!   1)Дано: m(р-ра CuSO₄) = 100г m(Mg)=7.5г ω(CuSO₄)= 20 % Найти: m(Соли) Кол-во вещества (Соли) Решение: Уравнение реакции: Mg + CuSO₄ = MgSO₄ + Cu   2) Осуществите цепочку превращений: CaCO₃ ― CaO ― CaCl₂ ― Ca ― Ca(OH)₂    

1 задание: 1) Найдем массу соли CuSO4  из раствора 100г и концентрацией 20%: m (соли) = w (р-ра) ∙ m (р-ра)100% m (СuSO­4) = 20% ∙100г/100% = 20 г 2) Найдем какое вещество в недостатке:   20г         7,5 г       хг CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu   160 г      24 г      120г n (СuSO­4) = 20160 = 0,125 моль  (недостаток) n (Mg) = 7,524 = 0,3 моль            (избыток) расчет ведем на недостаток 3) находим массу осадка: 20 г    -  х г 160 г  -  120 г х = 20 ∙ 120 160 = 15г 4) найдем количество вещества соли n (MgSO4): n = mM n (MgSO4) = m (MgSO4) M (MgSO4) = 15 г 120 г = 0,125 моль ответ: m (MgSO4) = 15 г, n (MgSO4) = 0,125 моль   2 задание: 2) Осуществите цепочку превращений: CaCO₃ ― CaO ― CaCl₂ ― Ca ― Ca(OH)₂            1) CaCO3  →  CO2 ↑ + CaO            2) CaO + 2HCl →  CaCl2 + H2O            3) CaCl2 + 2Li → 2LiCl + Ca            4) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

1) m(CuSO4 чист.)=160*20/100=20г M(CuSO4)=96г/моль n(CuSO4)=20/96=0,2моль m(MgSO4)=0,2*120=24г n(MgSO4)0,2моль M(MgSO4)=120г/моль 2) CaCO3=CaO+CO2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaCl2+2K=2KCl+Ca Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2