Какая масса серной кислоты необходима для полной нейтрализации 120 грамм гидроксида натрия

3 моль    х моль 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 моль     1 моль n = m/M M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль 3 = х 2    1 х = 1,5 n(H2SO4) = 1,5 моль m = n*M M(H2SO4) = 98 г/моль m(H2SO4) = 1,5 моль * 98 г/моль =  147 г Ответ: 147 г

Н2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O X=120 98=82 X=143,4 г.