Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г HCl. Рассчитайте массу гидроксида Са, который потребуется для нитрализации этого раствора кислоты.

2H Cl + Ca (OH)2 =  Ca Cl2 + 2 H2OОдин моль H Cl = 1 + 35,5 = 36,5Один моль Ca (OH)2 = 40 + 2(16+1) = 74При этом молей кислоты в реакции в два раза больше, чем гидроксида2*36,5 / 74 = 7,3 / xx = 7,4-------------------2) В каком из гидроксидов больше массовая доля меди: в гидроксиде миди (I) или гидроксиде меди (II)молярная масса гидроксида одновалентной меди Сu OH = 63,5 + 16 + 1 = 80,5доля меди в нём 63,5/ 80,5  - 79%молярная масса гидроксида двухвалентной меди Сu (OH)2 = 63,5 + 2(16 + 1) = 97,5доля меди в нём 63,5/ 97,5  - 65%  

0,2 моль  х моль 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2 моль  1 моль n = m/M M(HCl) = 36,5 г/моль n(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль 0,2 = х   2      1 х = 0,1 n(Ca(OH)2) = 0,1 моль m = n*M M(Ca(OH)2) = 74 г/моль m(Ca(OH)2) = 0,1 моль * 74 г/моль = 7,4 г Ответ: 7,4 г