Какой объем углекислого газа выделился при обжиге известняка массой 200т, содержащего 20% примесей.

160 моль             х моль CaCO3 = CaO + CO2 1 моль                  1 моль n = m/M Найдем массу известняка без примесей m примесей = m(CaCO3) * w примесей = 200 000  г * 0,2 = 40 000 г m без примесей (СаСО3) = 200 000  г - 40 000 г = 160 000 г n(CaCO3) = 160 000 г / 100 г/моль =  160 моль n(CaCO3) = n(CO2) = 160 моль V = Vm*n V(CO2) = 160 моль * 22,4 дм3/моль = 3584 дм3 = 3584 л Ответ: 3584 л