В 120 г мела (действующее CaCO3) добавили в избыток HCl. Какой объем оксида углерода (IV) выделился, если известно, что примесей в меле 10%

1,08 моль                                         х моль CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 1 моль                                               1 моль n = m/M Найдем массу мела без примесей m примесей = m(CaCO3) * w примесей = 120 г * 0,1 = 12 г m без примесей (СаСО3) = 120 г - 12 г = 108 г n(CaCO3) = 108 г / 100 г/моль =  1,08 моль n(CaCO3) = n(CO2) = 1,08 моль V = Vm*n V(CO2) = 1,08. моль * 22,4 дм3/моль = 24,192 дм3 = 24,192 л Ответ: 24,192 л