Вычислите массу соляной кислоты израсходованной на взаимодействие с 19,36 сульфида железа (II)

0,22 моль     х моль FeS       +        2HCl = FeCl2 + H2S 1 моль            2 моль n = m/M M(FeS) = 88 г/моль n(FeS) = 19,36 г / 88 г/моль = 0,22 моль 0,22 = х     1      2 х = 0,44 n(HCl) = 0,44 моль m = n*M M(HCl) = 36,5 г/моль m(HCl) = 0,44 моль * 36,5 г/моль = 16,06 г Ответ: 16,06 г