Найдите массу соли, образующейся при реакции между 20г оксида магния и 63г азотной кислоты

дано                                  решение  m (MgO)=20г                 Mg O + 2HNO3 - Mg (NO3)2 + H2O m(HNO3)= 63г                n (Mgo)= m/M =20г /40 г/моль=0,5моль                опр m (Mg (NO3)2) -?   n (HNO3) = m/M = 63/ 63= 1 моль избыток  n(Mg (NO3)2)= n(MgO)= 0.5 моль m (Mg (NO3)2)= n*M= 0.5 моль* 148г/моль= 74 г Ответ: 74 г 

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O n(MgO)=20г   /   40 г/моль=0,5моль                n(HNO3)=63/63=1моль n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0,5моль m (Mg (NO3)2)= n*M=0,5 моль*148г/моль=74г Ответ: Масса HNO3=74грамма