1.Какой объем углекислого газа(н.у.) образуетсяпри взаимодействии 250 г известняка, содержащего 20%примесей, с соляной кислотой? 2.Опредилите массу 20%-й соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250 г известника, содержащего 20% примесей Пожалуйста =(((
Ответы:
03-04-2017 19:17
1) CaCO3 + 2HCl---> CaCl2 + H2O +CO2 m(CaCO3) = 250*0,8 = 200 г V(CO3) = 200*22,4/100 = 44,8 л 2) CaCO3 + 2HCl---> CaCl2 + H2O +CO2 m(CaCO3) = 250*0,8 = 200 г m(HCl) = 200*2*36,5/100 = 146 г 146----20% x------100% x = 100*146/20= 730 г - масса 20% HCl
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «1.Какой объем углекислого газа(н.у.) образуетсяпри взаимодействии 250 г известняка, содержащего 20%примесей, с соляной кислотой? 2.Опредилите массу 20%-й соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250 г известника, содержащего 20% примесей Пожалуйста =(((» от пользователя лолик монстер в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!