Сколько грамм и литров водорода(H) выделится при взаимодействии алюминия с 49 граммами 5% раствора серной кислоты( H2SO4)

Составим уравнение реакции2Al+3H2SO4-->3H2+Al2(SO4)3Находим массу растворенного вещества49*5=245%Находим молярную массу серной к-ты2*1Н2)+32(S)+4*16(O4)=98Найдем количество вещества245/98=2,5мольСоставим мольную пропорцию по уравнению реакции 2,5. X.......+3H2SO4-->3H2+..... 3. 3(Над серной кислотой это то что мы нашли, над водом "х", то что надо найти, а под веществами расставляем по коэффициентам 3 и 3Получилась пропорцию2,5. Х----- = ------3. 37.5/3=2,5моль(количество водорода)Находим массу водородаПо формуле(масса=молярная масса*количество вещества)m=M*(ню)Молярная масса водорода3Н2=6*1=6Масса водорода6*2,5=15гОбъем водорода(постоянная авогадро*кол-во вещества)V=Vm*(ню)22,4*2,5=56л