В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия.Определите массу и количество серной кислоты,вступившей в реакцию

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 n(Al2(SO4)3) = m/M = 3,42г/342г/моль = 0,01моль По уравнению реакции 3n(H2SO4) = n(Al2(SO4)3) n(H2SO4) = 3 x 0,01 = 0,03моль m(H2SO4) = n x M = 0,03моль х 98г/моль = 2,94г

Реакция:   2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2   Дано: m(Al2(SO4)3) = 3?42 u m(H2SO4) - ? Решение:  1)Находим "ню" Al2(SO4)3 = m : M = 3,42г : 342гмоль = 0,01 моль 2) "Ню" H2SO4 = 0,03 моль 3) Находим m(Н2SO4) = "ню" * M = 0,03 моль * 98гмоль = 2,94 г Ответ: 2,94 г.