Помогите решить пожалуйста. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 96 г кремния, содержащего 5% примесей, с избытком раствора гидроксида натрия Какое количество гидроксида натрия потребуется для реакции?    

Запишем реакцию:                                       96 г             х г                                                            х л                                       Si    +    2NaOH    +    H2O    =    Na2SiO3    +    2H2                                        28 г            80 г                                                       44.8 л   Найдем массу чистого кремния:                                  96 г × 5% m(примесей) = ---------------- = 4,8                                   100%   m(Si) = 96 - 4,8 = 91,2 г   Найдем необходимое кол-во NaOH:                          91,2 г ×  80 г m(NaOH) = --------------------------- ≈ 260,6 г - необходимое кол-во NaOH                                28 г   Найдем объем водорода: Т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:                  91,2 г ×  44.8 л V(H₂) = ------------------------ = 145,92 л                     28 г