Какую массу соли можно получить при взаимодействии 6 г уксусной кислоты и 8 г гидроксида натрия ?
Ответы:
05-04-2017 17:55
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O n(CH3COOH) = m/M = 6г/60г/моль = 0,1моль (недостаток) n(NaOH) = m/M = 8г/40г/моль = 0,2моль (избыток) Расчет - по недостатку. По уравнению n(CH3COONa) = n(CH3COOH) = 0,1моль m(CH3COONa) = n x M = 0,1моль х 82г/моль = 8,2г
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какую массу соли можно получить при взаимодействии 6 г уксусной кислоты и 8 г гидроксида натрия ?» от пользователя Лерка Савыцькая в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!