Для полной нейтрализации 80г 4,5% раствора азотной кислоты потребовалось 40г раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю(%) KOH в растворе. Пожалуйста, помогите:)

ну если в вашем условии нет ошибки, то    находим массу реально вступающей кислоты = 80 * 0,045 = 3,6 г.   3,6 + 40 г = масса раствора = 43,6   W=m/mр-ра   нам дана масса КОН так что  40/43,6 = 91%

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O Рассчитаем массу кислоты в растворе: m(HNO3) = w*m(р-ра) = 0,045*80г = 3,6г Рассчитаем количество вещества: n = m/M = 3,6г/36г/моль = 0,1моль ПО уравнению реакции:n(KOH0 = n(HNO3) = 0.1моль Рассчитаем массу KOH: m = n*M = 0,1моль*56г/моль = 5,6г Рассчитаем массовую долю: w = m(HNO3)/m(р-ра)*100% = 14%