62,5 г. мрамора, содержащего 20 % примесей, обработали избытком соляной кислоты.Образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь. Какой газ и в каком объемепри этом образуется? (Ответ: V (СO) = 51 л.).
Ответы:
05-04-2017 20:44
caCo3+2Hcl=CaCl2 + CO + H2O масса чистого мрамора 62.5*80/100=50г nCaCo3=50/100=0.5моль n(caco3 относится n(co2) как 1 к 1 n(co2=0.5 моль V=n*22.4=11.2 при взаимодействии мрамора образуется CO2 а не СO
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «62,5 г. мрамора, содержащего 20 % примесей, обработали избытком соляной кислоты.Образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь. Какой газ и в каком объемепри этом образуется? (Ответ: V (СO) = 51 л.).» от пользователя Ярослава Столяренко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!