Решить задачу:Вычислить объём водорода при взаимодействии 48 г магния с раствором серной кислоты.
Ответы:
05-04-2017 20:54
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 m(Mg)=48 V(H2)=48*22.4=1075.2/24=44.8л Ответ: 8 литров
06-04-2017 08:47
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ M(Mg) = 24 г/моль (это мы узнаем из таблицы Менделеева). m(Mg) = 48 г (это написано в условии). M(H₂) = 22,4 г/моль (это неизменяемое число Авагадра). m(H₂) = x. Составим пропорцию. 48:24=х:22,4 х=44,8 л. Ответ: V(H₂) = 44,8 л.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Решить задачу:Вычислить объём водорода при взаимодействии 48 г магния с раствором серной кислоты.» от пользователя Евгений Сидоренко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!