Какая масса оксида меди (2) образуется при разложении 200 г гидроксида меди (2),содержащего 25 % примесей?
Ответы:
06-04-2017 00:48
Cu(OH)2=CuO + H2O m(Cu(OH)2)-чистого=(200/100)*(100-25)=150г M(CuO)=63.5+16=79.5 г/моль M(Cu(OH)2)=63.5+17*2=97.5г/моль n(Cu(OH)2)=150г /97.5 г/моль = 1.5 моль n(Cu(OH)2)=n(CuO)=1.5 моль m(CuO)=1,5 моль * 79,5г/моль=119,25 г Ответ: 119,25 г
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какая масса оксида меди (2) образуется при разложении 200 г гидроксида меди (2),содержащего 25 % примесей?» от пользователя Люда Коваленко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!