ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ ОЦЕНКА РЕШАЕТСЯ! Определить массу раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 5%, необходимого для получения углекислого газа из карбоната кальция массой 200 г.

2 моль      х моль CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 1 моль     2 моль n = m/M M(CaCO3) = 100 г/моль n(CaCO3) = 200 г / 100 г/моль = 2 моль 2 = х 1    2 х = 4 n(HCl) = 4 моль m = n*M M(HCl) = 36,5 г/моль m(HCl) = 4 моль * 36,5 г/моль = 146 г - это вещество (чистое), а нам нужно найти массу раствора 5-типроцентного m р-ра = m вещ-ва / w вещ-ва m р-ра (HCl) = 146 г / 0,05 = 2920 г = 2,92 кг Ответ: 2,92 кг