Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3 л (н.у)оксида углерода(IV)Назовите обрезавшиеся соли и вычислите их массы.

    7,4г.       3л. Ca(OH)₂+СО₂=CaCO₃+H₂O. v=m/M=V/Vn; v(Ca(OH)₂)=7,4/74=0,1 моль; v(CO₂)=3/22,4 - что больше, чем 0,1, т.е., в избытке. m(CaCO₃)=v*M=0,1*100=10 г. - масса образовавшейся нерастворимой соли Кальций Карбоната. Ну а вода - это не соль...   Ответ: 10 г.