Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 0,049?

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Определяем массу кислоты m(H2SO4) = w x m(раствора) = 0,049 х 20г = 0,98 г Теперь количество вещества кислоты n(H2SO4) = m/M = 0,98г / 98г/моль = 0,01 моль По уравнению реакции n(NaOH) : n(H2SO4) = 2: 1. Тогда n(NaOH) =  2 x 0,01 /1 = 0,02 моль Вычисляем массу NaOH m(NaOH) = n x M = 0,02 моль х 40г/моль = 0,8 г