При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю (в %) кислоты в растворе.
Ответы:
25-05-2017 22:16
Дано:m(HNO3р-р)=80гm(Mg(NO3)2)=0.74 гНайти:w(HNO3)=?Решение:2HNO3+MgO=H2O+Mg(NO3)2 n(Mg(NO3)2)=m/M=0.74/148=0.005 мольn(HNO3)2/2=n(Mg(NO3)2)/1 =>n(HNO3)=0.01 моль m(HNO3)=0.01*63=0.63 г w(HNO3)=0.63/80=0.0079Ответ: 0.79%
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю (в %) кислоты в растворе.» от пользователя КУЗЯ СОТНИКОВ в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!