ЗадачаКакая масса серной кислоты необходима для нейтрализации 17,1 г гидроксида бария? ПОМОГИ ПОЖАЛУЙСТА

Составим уравение Ba(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + BaSO4 Рассчитаем количество вещества гидроксида бария v = 17.1г/171г/моль = 0,1 моль Из уравнения реакции следует, что количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества серной кислоты, то есть v(Ba(OH)2) = v(H2SO4) = 0,1 моль Находим массу кислоты m = v*M = 0,1 мольмоль*98г/моль = 9,8 грамм Все)