Какая масса 30% раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 160г 80% раствора нидрооксида натрия? помогите пожалуйчта, очень срочно

Ответы:

Егорка Семиколенных

21-07-2017 17:21

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O Масса гидроксида натрия (чистого): 160*0,8=128 г. Далее находим массу серной кислоты по стехиометрии: 128/(2*М(NaOH))=m(H2SO4)/M(H2SO4). Тогда: m(H2SO4)=128*98/(2*40)=156,8 г. Масса раствора равна: 156,8/30%*100%=523 г

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя juhhu rdddt

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какая масса 30% раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 160г 80% раствора нидрооксида натрия? помогите пожалуйчта, очень срочно» от пользователя juhhu rdddt в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!