Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнение химической реакции: Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2­ + NO­ +H2O. Определите окислитель и восстановитель.                       

заряды Cu2(+2)S(-4) + H(+)N(+5)O3(-2) = Cu(+2)N(+6)O3(-2)2 + S(+4)O(-2) + N(+2)O(-2) + H2O S(-4) - 8 e = S(+4) | 3 | окисление S - восстановитель N(+5) + 3 e = N(+2) | 8 | восстановление N - окислитель3Cu2S + 20HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3SO2 + 8NO + 10H2O

Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2­ + NO­ +H2O. 2HNO3 => 2NO + H2O + 3O Cu2S=> 2Cu(NO3)2 + H2SO4 Cu2S + 4HNO3 => 2Cu(NO3)2 + H2SO4 5O + Cu2S + 4HNO3 => 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O 3Cu2S + 22HNO3 => 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O 1) сульфит натрия Na2SO3 - восстановитель. 2) сульфид меди Cu2S - восстановитель. 3) Нитрат меди(II) Cu(NO3)2 - окислитель. 4) Оксид азота(II) NO - окислитель. 5) Вода H2o - восстановитель.