В растворе содержащим 49 г. серной кислоты поместили 6.5 г цинка.Определите массу полученной соли

0,1моль   0,1 моль  0,1 моль H2SO4   +   Zn    =    ZnSO4    +    H2  1 моль     1 моль    1 моль   n(H2SO4) = m÷M(H2SO4)= 49г ÷ 98 г/моль= 0,5 моль n(Zn)= m÷M(Zn)= 6,5 г ÷ 6 г/моль= 0,1 моль 0,1моль < 0,5 моль ⇒ цинк в недостатке, кол-во вещества по нему будем считать. m(ZnSO4)= n(ZnSO4) × M(ZnSO4)= 0,1 моль× 161 г/моль=16,1 г Ответ: 16,1 г