Сколько железа можно получить восстановлением 1 кг железной руды содержащей 92,8% Fe3O4 , если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного

Ответы:

Деня Зайчук

01-08-2017 05:22

W=m(Fe3O4)/m(руды)*100%=92.8% m( Fe3O4 )чистое вещество= 928г=0,928кг 0,928 - 100% m(Fe) = x% - 80% X= 0.7424г

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Леся Зубкова

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Сколько железа можно получить восстановлением 1 кг железной руды содержащей 92,8% Fe3O4 , если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного» от пользователя Леся Зубкова в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!