При сплавлении 28,8г натриевой соли предельной одноосновной кислоты с избытком гидроксида натрия, выделилось 4, 63 л газа (н.у.), что составляет 79% от теоритического выхода Определить какой выделился газ Храни Бог того кто РЕШИТ ЭТО! ПОЖАЛУЙСТА

1. Уравнение получается следующее:   CnH2n+1COONa + NaOH = CnH2n+2 + Na2CO3 2. Находим химическое кол-во соли:   n (CnH2n+1COONa) = m/Mr = [latex]frac{28.8}{68+14n}[/latex] моль   3. Находим химическое кол-во газа, выделившегося в ходе реакции:   n газа (CnH2n+2) = V/Vm = 0.207 моль.   4. Далее состовляем пропорцию:   0.207 —  79%      x   — 100%  => x = 0.262 моль   5. Приравниваем пункт 3. и 4. (т.к. по уравнению хим. кол-во каждого вещ-ва равно)   [latex]frac{28.8}{68+14n}[/latex] = 0.262    28.8 = 17.8 + 3.67n 3.67n = 11 n = 3 => газ — ПРОПАН   P.S. Возможны ошибки:)