Смешали 300 г 40%-ного раствора карбоната калия и 700 г 10%-ного раствора серной кислоты.вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2CO3   вычислим массу чистого карбоната калия: w=m1/m2, m1=w*m2=0,4*300=120 г m3=w2*m4=0,1*700=70 г   Задача на избыток и недостаток n1=120/138=0,87 моль n2=70/98=0,71   gj ур 1 моль k2co3 -1 моль h2so4 по усл 0,87 моль k2co3 -x моль  h2so4   перемножая x=0,87 => h2so4 в избытке,тогда k2co3 в недостатке n1=n3=0,87 тогда m(h2co3)=n3*M=0,87*62=53,94 г   Ответ: 53,94 г        

K2CO3 +H2SO4-----K2SO4+H2CO3 n=1моль      n-1моль                  n=1моль М=138г/моль М= 98г/моль          М=62г/моль 1)m(K2CO3) = 300*40%/100%=120Г 2)n(K2CO3) = m/M=120/138=0,86моль 3) m(H2SO4) = 700*10%/100%=70г 4)n(H2SO4)=70/98=0,71моль 5) K2CO3  :  H2SO4 :  H2CO3      1              1                  1   0,86моль  0,71моль        0,71моль соотношение по наименьшему. 6)m(H2CO3)= М*n= 62*0,71 = 44,02г. ответ: m(H2CO3)= 44,02г