Короче, тут надо знать какой концентрации кислота, ибо реакции при разной концентрации протекают по-разному! Ладно! Будем думать, что в первом случае у нас фосфорная кислота- безводная, т.е концентрация 100%, тогда составим уравнения реакции: 1)[latex]H_3PO_4(konc.) + NaCl = NaPO_3 + HCl + H_2O[/latex] (При не очень высокой температуре) 2)Пишем в ионной форме: Сразу скажу, поскольку все соли растворимые, и кислоты, то в сокращённой ионной форме получится: [latex]H^+ + OH^- = H_2O[/latex]  3)Для реакции с магнием, возьмём разбавленную фосфорную кислоту. Если надо реакции с концентрированной, то вот тебе правило: Чем выше концентрация фосфорной кислоты, тем больше атомов металла будут замещаться атомами водорода, т.е будут получаться кислые соли, например: [latex]NaH_2PO_4, Na2HPO_4.[/latex] [latex]3Mg + 2H_3PO_4(pa3b.) = Mg_3(PO_4)_2 + 3H_2;[/latex] в данном случаем, магний заместил атомы водорода. В ходе данной реакции выпал осадок и выделился газ, запишем это в полной и сокращённой ионных формах: [latex]3Mg^0 + 6H^+ + 2PO_4^3^- = 3Mg^2^+ + 2PO_4^3^- + 6H_2^0[/latex] [latex]3Mg^0 + 6H^+ = 3Mg^2^+ + 6H_2^0[/latex] Т.е магний восстановил водород.