Сколько молей гашеной извести можно получить при обжиге и последующей обработки водой 1т известняка, содержащего 75% Са СО3?

Ответы:

Оксана Аксёнова

16-09-2017 22:12

CaCO3=CaO+CO2 1 1 CaO+H2O=Ca(OH)2 1 1 m(CaCO3)=1000кг*0,75=750кг;n(CaCO3)=750кг:100кг/кмоль=7,5кмоль;n(CaO)=7,5кмоль;n(Ca(OH)2=7,5кмоль(7500моль)

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Даня Бабуров

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос « Сколько молей гашеной извести можно получить при обжиге и последующей обработки водой 1т известняка, содержащего 75% Са СО3? » от пользователя Даня Бабуров в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!