Углекислый газ пропускали через 60 г 0,5%-ного раствора гидроксида кальция. Найдите массу выпавшего осадка и объём вступившего в реакцию углекислого газа (н.у.)

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O m(Ca(OH)2)=60*0,005=0,3г M(Ca(OH)2)=74 M(CaCO3)=100 0,3/74=x/100 x=0,3*100/74 x=0,405г - масса выпавшего осадка   n(Ca(OH)2)=0,3/74 n=0,004моль n=V/Vm V=Vm*n V=0,0896л за уровнением видно, что n(CaOH)2)=n(CO2) поэтому объём вступившего в реакцию углекислого газа равен 0,0896л.