При взаимодействии 150 г 20% раствора гидроксида натрия с хлоридом железа (3) образовался осадок. Вычислите массу осадка и количество вещества, содержащегося в нём.
Ответы:
17-09-2017 01:04
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl m(NaOH) = m(p-pa)*W(NaOH) = 150*0,2 = 30 г n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 30/40 = 0,75 моль По уравнению n(Fe(OH)3) = n(NaOH)/3 = 0,75/3 = 0,25 моль m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3)*M(Fe(OH)3) = 0,25*107 = 26,75 г.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «При взаимодействии 150 г 20% раствора гидроксида натрия с хлоридом железа (3) образовался осадок. Вычислите массу осадка и количество вещества, содержащегося в нём.» от пользователя Вика Светова в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!