Никелевую пластину массой 25.9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 0.1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
Ni+Fe2(SO4)3=NiSO4+2FeSO4 m чистого (Fe2(SO4)3)=555*0.1=55.5г n(Fe2(SO4)3)=m/M=55.5/400=0.138моль n(Fe2(SO4)3)=2n(FeSO4)=0.276моль m(FeSO4)=0.276*152=42г m(NiSO4)=m(Ni)+m(Fe2(SO4)3)-m(FeSO4)=25.9+55.5-42=39.4г Не уверен, что решил правильно.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Никелевую пластину массой 25.9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 0.1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.» от пользователя КУРАЛАЙ БАБУРА в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!