Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 9.8 %-ной серной кислоты .Масса цинка ,вступившего в реакцию ,равна (в г.) 1) 26 2) 13 3) 52 4) 31

у г    39,2 г            Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 стрелка вверх 65 г   98 г 1) Определим массу "чистой" кислоты в растворе:  Если 400 г раствора - это 100%,то           х г_______________9,8%, откуда х=400*9,8/100=39,2 г 2) Подставив эту массу в уравнение реакции,получим массу цинка:  Для взаимодействия 65 г цинка необходимо 98 г кислоты,а  для  -- // --              у г__________________39,2 г, откуда  у=65*39,2/98=26 г  Ответ: 26 г цинка вступило в реакцию с 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты