Очень прошу решить подробно(со всеми формулами): Какой объем хлороводорода (н.у) можно полчуить прои взаимодействии 24,5 серной кислоты с 60г повареной соли.

 24,5 г        60 г, х г                   у л    H2SO4   +   2NaCl   =   Na2SO4 + 2HCl стрелка вверх   98 г            117 г                     44,8 л 1) Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью без остатка,приняв за Х,например массу поваренной соли:  для взаимодействия 98 г кислоты необходимо 117 г соли,а  для  -- // --              24,5 г_________________х г, откуда  х=24,5*117/98=29,25 г 2) Так как соли дано в излишке,значит расчет объема хлороводорода ведем по массе кислоты: при взаимодействии 98 г кислоты образуется 44,8 л хлороводорода,а при -- // --               24,5 г________________у г, откуда  у=24,5*44,8/98=11,2 л  Ответ: 11,2 л хлороводорода выделится при взаимодействии 24,5 г серной кислоты с 60 г поваренной соли