Сколько грамм серной кислоты необходимо для реакции с 40 гр гидрооксида калия?

Ответы:

Коля Пархоменко

26-09-2017 02:06

H2SO4+2KOH - K2SO4+2H2O n(KOH)=40г/56г/моль=0.714 моль n(H2SO4)=0.357 моль m(H2SO4)=0.357моль*98г/моль=34.99г Ответ: 34.99 г.

Влад Горецькый

26-09-2017 05:30

х 40 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 98,082 56,1056 х/98,082=40/112,2112, х=98,082*40/112,2112=34,96 г

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя ГУЛИЯ БАРЫШНИКОВА

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Сколько грамм серной кислоты необходимо для реакции с 40 гр гидрооксида калия?» от пользователя ГУЛИЯ БАРЫШНИКОВА в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!