Вычислите массу кислорода выделившегося при разложении 12,25 г бертолетовой соли (KCIO_{3})

М(KClO3)=39 + 35,5 + 48= 122,5 г/моль2KClO3          =         2KCl + 3O2122,5*2=245г                         96 г12,25 г                                    хх = (96*12,25)/245х = 4,8 г О2

Дано:m(KClO3) = 12,25 гНайти:m(O2) =?2KClO3 = 2KCl + 3O2M(KClO3) =122,5 г/мольM(O2) = 32 г/мольn(KClO3) = m(KClO3)/M(KClO3)n(KClO3) = 12,25 г/122,5 г/моль = 0,1 мольИз УХР следует, что n(O2)=³/₂n(KClO3) = 0,1моль*³/₂=0,15 мольm(O2) = n(O2)*M(O2) m(O2) = 0,15 моль*32 г/моль = 4,8 гОтвет: 4,8 г