Смешали раствор уксуснрй кислоты массой 20 г (массовая доля кислоты составляет 25%) с раствором, содержащим гидроксид натрия массой 3,3 г. Содержимое пробирки выпарили. Какое соединение образовалось и какова его масса?

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O m(CH3COOH) = m(p-paCH3COOH)*W(CH3COOH) = 20*0,25 = 5 г n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 5/60 = 0,083 моль n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 3,3/40 = 0,083 моль Так как количества уксусной кислоты и гидроксида натрия одинаковы, то разницы по чем считать нет. По уравнению: n(CH3COONa) = n(NaOH) = 0,083 моль m(CH3COONa) = n(CH3COONa)*M(CH3COONa) = 0,083*82 = 6,8 г. CH3COONa - ацетат натрия.