Какая масса осадка получится при взаимодействии избытка раствора сульфата натрия с 74,6г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 15%?
Ответы:
09-10-2017 05:49
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl m(BaCl2) = m(p-pa)*W(BaCl2) = 74,6*0,15 = 11,19 г. n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 11,19/208 = 0,054 моль. По уравнению n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,054 моль. m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,054*233 = 12,6 г.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какая масса осадка получится при взаимодействии избытка раствора сульфата натрия с 74,6г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 15%?» от пользователя РОСТИК ЯНЧЕНКО в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!