Рассчитайте массовую долю примесей в техническом ортофосфате кальция, если при обработке 40кг его серной кислотой образовалась ортофосфорная кислота массой 19,6 кг.
Сa3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 19,6/98 = 0,2 кмоль. (киломоль, как килограмм). По уравнению видно, что ортофосфата кальция в реакцию вступает в два раза меньше, чем получается кислоты. n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 0,2/2 = 0,1 кмоль. m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2)*M(Ca3(PO4)2) = 0,1*310 = 31 кг. W(примесей) = m(примесей)/m(технич.ортофосфата) m(примесей) = m(технич.ортофосфата) - m(Ca3(PO4)2) = 40 - 31 = 9 кг. W(примесей) = 9/40 = 0,225 или 22,5%.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Рассчитайте массовую долю примесей в техническом ортофосфате кальция, если при обработке 40кг его серной кислотой образовалась ортофосфорная кислота массой 19,6 кг.» от пользователя АФИНА АНДРЮЩЕНКО в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!