К раствору, содержащему 16г сульфата меди, прибавили 12г железных стружек. Рассчитайте массу меди, выделившейся при этом.

СuSO4 + Fe = FeSo4 + Cu n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 12/56 = 0,21 моль n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 16/160 = 0,1 моль. По реакции видно, что сульфат меди и железо реагируют в соотношении 1:1. Значит сульфат меди имеем в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(Cu) = n(CuSO4) = 0,1 моль. m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0,1*64 = 6,4 г.