Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 48г 20%-ого раствора MgSO4 с избытком NaOH.
Ответы:
09-10-2017 15:36
MgSO4+ 2NaOH= Mg(OH)2(в осадок)+Na2SO4 48* на 0.2=9.6 г. MgSO4 было находим n MgSO4 = 9.6/120=0.08 моль следовательно n Mg(OH)2 =0.08 моль т.к щёлочь в избытке отсюда m Mg(OH)2= 0.08*58= 4.64 г. ответ: 4.64 г.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 48г 20%-ого раствора MgSO4 с избытком NaOH.» от пользователя EVGENIYA KRAVCOVA в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!