Аммияк объемом 7,84л(нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. в результате получили раствор массой 200г. считая выход азотной кислоты 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе.

Схема получения азотной кислоты: NH3 -->  NO --> NO2 --> HNO3 Весь азот из аммиака переходит в азотную килоту, значит из 1 моль аммиака получим 1 моль кислоты. n(NH3) = V(NH3)/Vm   (Vm  - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.) n(NH3) = 7,84/22,4 = 0,35 моль. n(NH3) = n(HNO3) = 0,35 моль. m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 0,35*63 = 22,05 г. С учетом выхода: m(HNO3) = 22,05*0,4 = 8,82 г. W(HNO3) = m(HNO3)/M(p-pa) = 8,82/200 = 0,044 или 4,4%.