В стакан с соляной кислотой поместили кусочек сплава серебра с никелем массой 1.5 г.После того как выделилось 0.2 л. водорода и реакция прекратилась,из раствора извлекли оставшуюся часть сплава.Какой металл остался,какова его масса?
Ответы:
10-10-2017 06:05
Раствор HCl реагирует только с Ni: Ni + 2HCl = NiCl2 + H2 n(H2) = V(H2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) n(H2) = 0,2/22,4 = 0,009моль. По уравнению видно,что (Ni) = n(H2) = 0,009моль. m(Ni) = n(Ni)*M(Ni) = 0,009*59 = 0,5 г. m(Ag) = m(сплава) - m(Ni) = 1,5 - 0,5 = 1г. Осталось только серебро массой 1г.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «В стакан с соляной кислотой поместили кусочек сплава серебра с никелем массой 1.5 г.После того как выделилось 0.2 л. водорода и реакция прекратилась,из раствора извлекли оставшуюся часть сплава.Какой металл остался,какова его масса?» от пользователя Лина Клименко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!