Сколько гашеной извести можно получить из 1 т. Известняка, содержащего 60% СаСО?
Ответы:
27-10-2017 03:59
M(CaCO3) = 1000 кг * 0,6 = 600 кгМ(СаСО3) = 100 кг/кмольn(CaCO3) = 600 кг/100 кг/кмоль = 6 кмольCaCO3 ⇒ CaO + CO2Из уравнения реакции следует, что n(CaO) = n(CaCO3) = 6 кмольM(CaO) = 56 кг/кмольm(CaO) = 56 кг/кмоль×6 кмоль = 336 кгОтвет: 336 кг
Также наши пользователи интересуются:
Напишите текст пожалуйста по картинке используя слова срочно..Два автобуса одновременно выехали с автостанции в противоположных направлениях.?
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Сколько гашеной извести можно получить из 1 т. Известняка, содержащего 60% СаСО?» от пользователя РУМИЯ ЛЕШКОВА в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!