Газом, выделившимся при обработке 100 грамм сплава меди и цинка избытком соляной киСлоты, при нагревании полностью восстановили оксид Fe(III), при этом масса оксида уменьшилась на 9,6 г. Найдите массовые доли металлов в смеси.

Дано:m(Cu+Zn) = 100 гm(Fe2O3) = 9.6 гНайти:ω(Cu) - ?ω(Zn) - ?Решение:M(Fe2O3) = 160 г/мольM(Zn) = 65 г/мольVm = 22,4 л/мольНаходим объем водорода из уравнения реакции:   9,6 г      х лFe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O1 моль    3 моль160 г       67,2 лх = V(H2) = 9,6 г × 67,2 л/160 г = 4,032 лИз металлов, содержащихся в смеси, с соляной кислотой будет реагировать лишь цинк. По уравнению реакции находим массу цинка, а затем по разнице - массу меди.х г                             4,032 лZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑1 моль                       1 моль65 г                            22,4 лх= m(Zn) = 65 г×4,032 л/22,4 л = 11,7 гm(Cu) = 100 г - 11,7 г = 88,3 гω(Cu) = 88,3 г/100 г = 0,883 или 88,3%ω(Zn) = 11,7 г/100 г = 0,117 или 11,7%Ответ: ω(Сu) = 88.3%; ω(Zn) = 11.7%