К 260 г раствора, содержащего хлорид бария прилили избыток раствора карбоната натр??я. Полученный белый осадок отделили и прокалили до постоянной массы. Масса полученного после прокаливания твердого вещества равна 19,125 г. Определите массовую долю хлорида бария в исходном растворе.

Реакции: BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3=BaO+CO2↑Рассуждения: По реакции видно, что полученный белый осадок это BaCO3, после прокаливания которого получился BaO. Зная его массу получаем моль и идем обратно к первой реакции. После чего обращаем моль BaCl2 в массу и считаем процентное содержание этой массы в 260гРешение:n(BaO)=19.125/153=0.125мольследовательноBaCO3 также 0.125мольследовательноBaCl2 также 0.125мольобращаем моль в массуm(BaCl2)=0.125•208=26г260г раствора=100%26г BaCl2 в нем=иксикс=(26•100)/260=10%Ответ:ω(BaCl2)=10%