Какую массу 20%-го раствора азотной кислоты можно получить из 1м3 аммиака (процесс о??уществляется в три стадии), если считать выход каждой реакции 100%.

Дано:ω(HNO3) = 20% или 0,2V(NH3) = 1 м³η=100% или 1Найти:m(p-pa HNO3) -?Решение.1 стадия:4NH3 + 5 O2 = 4NO + 6H2OИз уравнения реакции следует, что ∨(NH3) = ∨(NO), следовательно,V(NO) = V(NH3) = 1 м³2 стадия:2NO + O2 = 2NO2Из уравнения реакции следует, что ∨(NO2) = ∨(NO), следовательно, V(NO2) =V(NO) = 1 м³3 стадия:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO1 м³ = 1000 лVм = 22,4 л/моль∨(NO2) = V(NO2)/Vм∨(NO2) = 1000 л/22,4 л/моль = 44,643 мольM(HNO3) = 63 г/моль44.643 моль      х моль3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3 моль              2 мольх = ∨(HNO3) = 44.643 моль × 2 моль/3 моль = 29,762 мольm(HNO3) = ∨(HNO3) × M(HNO3)m(HNO3) = 29,762 моль × 63 г/моль = 1875 гm(p-pa HNO3) = m(HNO3)/ω(HNO3)m(p-pa HNO3) = 1875 г/0,2 = 9375 гОтвет: 9375 г 20% -го раствора азотной кислоты можно получить при 100% выходе продуктов реакции на каждой стадии из 1 м³ аммиака