Химия, 7 класс дам 15 пунктов!!!!!!!!!!!!!

Дано:m(CaO)=16т ( 16000 кг = 16000000г)M(CaCO3)=100г/мольM(CaO)=56г/мольm(CaO)-?Решение:CaCO3 >t>> CaO + CO2 n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=16000000г / 56г/моль=285714,3мольПо уравнению реакции количество известняка (CaCO3) такое же как количество оксида кальция (285714,3моль)m(CaCO3) = n(CaCO3) *M(CaCO3) =285714,3моль *100г/моль=28571430г -чистого известняка.Если образец содержит 18% примесей, то на долю чистого CaCO3 приходится 82%Пропорция:28571430г  - 82% Xг                -100%Решаем пропорцию:X =28571430г *100% /82%=34843205,6г =34843,2056 кг =34,8т