Масса 12 л газовой смеси (н. у.), состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), равна 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?

M(NH3)=17g/molM(CO2)=44g/moln=V/Vm=12l / 22.4l/mol=0.536mol - количество моль смеси газов при нуПусть количество аммиака это Х моль, а количество углекислого газа - У моль, тогда:Х+У=0,536мольПусть масса аммиака (m=n*M) 17X, а масса углекислого газа 44У, тогда:17Х + 44У=18гРешим систему уравнений:Х+У=0,53617Х + 44У=18 Х=0,536-У17(0,536-У) +44У=18Х=0,2064мольУ=0,3296мольПроверяем:(m=n*M)m(NH3)=0,2064mol*17g/mol=3.5gm(CO2)=0.3296mol*44g/mol=14.5gCумма: 3,5г+14,5г=18г - подходитДалее по формуле V=n*VmV(NH3)=0.2064mol * 22.4l/mol=4.6 lV(CO2)=0.3296 mol * 22.4 l/mol=7.4 lВсего: 4,6л+ 7,4л=12 л - подходит