Вычислить pH 0.01 M раствора NH4Cl

Соль образована слабым катионом, и по нему будет происходить гидролиз. Константа этого процесса выражаетсяИз-за такого маленького значения константы можно оставить концентрацию NH4 как 0.01Принимая концентрацию H+ от соли за х, получим NH3 = x.Нужно учесть диссоциацию воды, она отдает y H+.Получим систему уравнений:Сложим уравнения, получим (x+y)== 2,36×А это и есть концентрация H+pH = -lg[H+] = 5,627